Основные законы химии

Основные законы химии Внимание! На все задачи и упражнения даются ответы и решения. Закон постоянства состава. Впервые сформулировал Ж.Пруст (1808 г). Все индивидуальные химические вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное химическое строение, независимо от способа получения. Из закона постоянства состава следует, что при образовании сложного вещества элементы соединяются друг с другом в определенных массовых соотношениях. Массовая доля элемента w(Э) показывает, какую часть составляет масса данного элемента от всей массы вещества: где n - число атомов; Ar(Э) - относительная атомная масса элемента; Mr - относительная молекулярная масса вещества. w(Э) = (nAr(Э)) / Mr Зная количественный элементный состав соединения можно установить его простейшую молекулярную формулу: 1. Обозначают формулу соединения Ax By Cz 2. Рассчитывают отношение X : Y : Z через массовые доли элементов: w(A) = (хAr(А)) / Mr(AxByCz) w(B) = (yAr(B)) / Mr(AxByCz) w(C) = (zAr(C)) / Mr(AxByCz) X = (w(A)Mr) / Ar(А) Y = (w(B) Mr) / Ar(B) Z = (w(C) Mr) / Ar(C) x : y : z = (w(A) / Ar(А)) : (w(B) / Ar(B)) : (w(C) / Ar(C)) 3. Полученные цифры делят на наименьшее для получения целых чисел X, Y, Z. 4. Записывают формулу соединения. Закон кратных отношений. (Д.Дальтон, 1803 г.) Если два химических элемента дают несколько соединений, то весовые доли одного и того же элемента в этих соединениях, приходящиеся на одну и ту же весовую долю второго элемента, относятся между собой как небольшие целые числа. N2O N2O3 NO2(N2O4) N2O5 Число атомов кислорода в молекулах этих соединений, приходящиеся на два атома азота, относятся между собой как 1 : 3 : 4 : 5. Закон объемных отношений. (Гей-Люссак, 1808 г.) Объемы газов, вступающих в химические реакции, и объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие целые числа. Следствие. Стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций